ENLACES A páginas sobre QUIMICA ORGANICA

Enlaces a paginas de ejercicios de química orgánica:

Enlace 1 a Ejercicios de formulación IES Atenea. Observación: usa una nomenclatura inadecuada porque los indicadores de posición sobre la cadena principal se escriben delante y no detrás como hay que hacer.

Ejercicios formulación orgánica IES Atenea

 Enlace 2 a ejercicios de química del carbono IES Atenea

Problemas (y teoría) quimica orgánica IES Alandalus

Enlace 3

Ejercicios formualción organica 1993

CATALIZADORES Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

La influencia de los catalizadores en la velocidad de reacción se debe a que modifican la energía de activación de la reacción, tal y cómo se ve en la figura adjunta:

      Distintos catalizadores pueden actuar sobre una misma reacción modificando de forma distinta la velocidad de reacción:

         En la tabla puedes ver cómo varía la energía de activación de la reacción de descomposición del agua oxigenada según diversos catalizadores:

 Energía de activación (kcal/mol)             catalizador

            18                                                        sin catalizar

         13'5                                                      iones yoduro
         11'7                                                      platino coloidal
         5'5                                                        catalasa

         > 18                                         acetanilida (inhibidor)


     Por último un enlace a una página web que explica muy bien la influencia de los catalizadores y sus características:

catalizadores y sus características

TEMPERATURA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

      La influencia de la temperatura en la velocidad de reacción se comprende muy bien si observamos la distribución de la fracción de moléculas que tiene una energía determinada según la temperatura. Compárese la enorme diferencia entre la fracción de moléculas con una velocidad ( y por tanto energía cinética) de 500 m/s a 100 K (zona roja) con la fracción a 300 K (línea sombreada verde).

     Según la distribución estadística de Maxwell-Boltzmann la fracción de moléculas con una energía mayor o igual a 3.820 calorias/mol es de 0’27 % a 0 ºC, 1’58 % a 100 ºC y 17’4 % a 300 ºC.

VELOCIDAD DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

diagrama entálpico y energía de activación

FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

temperatura y grado de división de los reactivos

efecto de la temperatura

efecto de catalizadores

efecto catalizador 2

concentración de los reactivos

efecto de la luz

teoria colisiones

CUESTIONES Y PROBLEMAS ENLACE Y ESTEQUIOMETRÍA

Se ha subido a la página web los archivos de problemas de selectividad de los temas de enlace y estequiometría.

Hay muchos problemas pero recomiendo los siguientes:

1- Cuestiones PAU Andalucía: 2, 3, 4, 7, 11, 15, 20, 22 , 23, 32. 40, 41,42, 44, 46, 47, 48, 50.

2- Considere las siguientes sustancias: cloruro de sodio, seleniuro de hidrógeno, hierro, dióxido de carbono, fluoruro de hidrógeno, neón, bronce, grafito, carbonato de sodio, arsano y metano.

Responda razonadamente:

a) En cuales podemos encontrar moléculas.

b) En cuales podemos encontrar iones positivos.

c) En cuales podemos encontrar iones negativos.

d) En cuales podemos encontrar átomos neutros.

e) ¿Cual de las anteriores sustancias tiene menor punto de fusión?.

f) ¿Cual lo tiene mayor?.

g) ¿Qué sustancias están formadas por moléculas polares?.

h) ¿Cuales conducen la corriente eléctrica en estado sólido?.

3- Observe la tabla adjunta y responda razonadamente:

Sustancia	HF	HCl	HBr	HI	F2	Cl2	I2	NaF	NaBr	KBr
P fusión (ªC)	-84	-114	-87	-51	-220	-101	113	993	755	734
Masa molecular (u)	20	36,5	81	128	38	71	254	42	103	119

a) Justifique la variación observada en los puntos de fusión.

b) ¿Observa alguna relación entre la masa molecular y los puntos de fusión?. En caso positivo justifíquela.

c) ¿Qué punto de fusión aproximado espera que tenga el fluoruro de potasio?.

d) ¿Y el fluoruro de litio?.

e) ¿Y el amoníaco?

4- Problemas estequiometría selectividad PAU: 2, 3, 5, 7, 9, 15, 17, 24, 33, 34, 41, 43, 44.

CONSTANTES DE ACIDEZ Y BASICIDAD

En esta tabla se aprecia la fuerza de un ácido y su base conjugada.